9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是（　　）
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

分析 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物．

解答 解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，
則反應(yīng)的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{4}{3}$＞1，
則所得產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸的含量，稱(chēng)取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液31.42mL，試計(jì)算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g．現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g，向其中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w．設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，反應(yīng)后溶液密度近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無(wú)氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過(guò)量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應(yīng)式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應(yīng)為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽(yáng)極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當(dāng)電路中有0.48mol電子通過(guò)時(shí)，下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)的為B（填編號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．Na2CO3可用作食用堿，因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對(duì)于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問(wèn)題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時(shí)a=1．
②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達(dá)到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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