12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

分析 A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；
B．氫氧化鋁能和酸反應(yīng)；
C．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性；
D．氧化鐵是紅棕色固體；

解答 解：A．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料與其導(dǎo)電性有關(guān)，與其熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁能和酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，與其吸附性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，漂白性與其不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容
（2）所需儀器為：容量瓶500mL（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)溶液體積變小
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1（保留1位小數(shù)）
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對(duì)所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時(shí)間生成3amolY，同時(shí)生成3amolZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A．
含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知還原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　　）
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．還原性

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