Question

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

Answer 1

【答案】 吸熱 BC 逆向

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：K=；

(2)由圖表數(shù)據(jù)知，隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時(shí)平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，壓強(qiáng)也就不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變，其他成分的濃度也不會(huì)改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)，沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時(shí)，，v逆>v正，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故答案為：逆向。