Question

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+) B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。

Answer 1

【答案】小于 A > > =

【解析】

稀溶液稀釋過程中，促進弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動，但電離常數(shù)不變。區(qū)分溶液濃度、溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系，進而判斷化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)某溫度時，將0.1 mol·L-1醋酸溶液稀釋10倍得0.01 mol·L-1 醋酸溶液。若稀釋過程中電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移動，則稀釋前后c(H＋)之比等于10。事實上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前后c(H＋)之比小于10，故答案為：小于；

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小，c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大，故答案為：A；

(3)①pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液濃度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液濃度c2＝0.0005 mol/L，則c1>c2，故答案為：>；

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，因CH3COOH電離平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，與鋅反應(yīng)較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣在同溫同壓時體積相等，即V1=V2，故答案為：>；=。