Question

20．已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH₃COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點溶液中c（H⁺）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點在c點以上（填“c點以上”或“c點以下”）．
（3）下列操作中可能使所測CH₃COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是B（填序號）．．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）=$\sqrt{Kc（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，c點混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，向20ml 0.01mol/L  CH₃COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液恰好反應(yīng)醋酸鉀溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液的酸堿性確定水的電離程度大小，堿滴定弱酸，前后反應(yīng)終點指示劑選擇酚酞；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的PH值降低，當鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時，恰好生成氯化銨；當繼續(xù)加鹽酸時，鹽酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）c（H⁺）=$\sqrt{Kc（C{H}_{3}COOH）}$=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×0.01}$mol/L=4×10^-4mol/L，PH=4-2lg2=3.4，故答案為：3.4；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當醋酸鉀的物質(zhì)的量大于醋酸的物質(zhì)的量，酸或堿抑制水電離，a和b點溶液都呈酸性，所以抑制水電離，d點氫氧化鉀過量，抑制水的電離，c點呈中性，水自然電離，c點水的電離程度最大，氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性，酚酞變色范圍8-10，所以應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點，滴入最后一滴溶液變紅色且半分鐘不變化，說明反應(yīng)達到終點，滴定終點在c點以上，
故答案為：c；酚酞； c點以上；
（3）A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗，量取待測溶液濃度減小，測定結(jié)果偏低，故A正確；
B．錐形瓶用待測溶液潤洗會增大待測溶液中溶質(zhì)，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，測定待測溶液體積減小，測定計算溶液濃度偏低，故B正確；
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失，讀取標準溶液體積會增大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀取的標準溶液體積減小，計算測定標準溶液體積減小，結(jié)果偏低，故E正確；
故答案為：ACE；
（4）稀氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；
故答案為：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷、鹽類水解的原理分析、溶液中離子濃度計算方法、酸堿中和反應(yīng)中pH值的變化圖象、中和滴定誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．