7．青蒿素是一種高效、速率搞瘧藥，是中醫(yī)獻(xiàn)給世界的一份禮物．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是（　　）
A．易溶于乙醚等有機(jī)溶劑B．分子式為C15H21O5
C．能在熱的NaOH溶液中存在D．分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來解答．

解答 解：A．有機(jī)物含有酯基，不溶于水，但可溶于有機(jī)溶劑，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，可在堿性條件下水解，故C錯(cuò)誤；
D．含有C-O、C-H等極性鍵，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．咖啡酸是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下列說法錯(cuò)誤的是E：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      B．苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含 的芳香化合物共有3種
（5）環(huán)己酮 與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答：
（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol•L-1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
（二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀
時(shí)的pH		1.97.0--4.7-
沉淀完全
時(shí)的pH		3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。⑦m當(dāng)延長浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可）（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角可預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．回答下列有關(guān)問題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d24s2；地殼中的鈦礦石主要是以最高價(jià)氧化物形式存在的金紅石，寫出金紅石的化學(xué)式：TiO2．
（2）鎳（Ni）可形成復(fù)雜化合物，某鎳的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH3）3N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質(zhì)由（CH3）3NH+和AlCl4-構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機(jī)物，也能溶解多種極性較強(qiáng)的無機(jī)物．該離子液體的熔點(diǎn)低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對(duì)該離子液體的說法中正確的是C（填序號(hào)）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實(shí)驗(yàn)中的萃取劑
C．該離子液體屬于強(qiáng)極性溶劑，所以能溶解極性較強(qiáng)的無機(jī)物
D．AlCl4-中鋁原子最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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