將100mL 5mol?L-1 NaOH（aq）稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為
 
．
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量，稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=
n
V
計算稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O計算NaClO的物質(zhì)的量．
解答： 解：100mL 5mol?L-1 NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.1L×5mol?L-1=0.5mol，稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=
0.5mol
0.5L
=1mol/L；
令生成NaClO的物質(zhì)的量為n，則：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2            1
   0.5mol        n
所以，n=
0.5mol×1
2
=0.25mol
故答案為：1 mol/L；0.25 mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算、根據(jù)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對稀釋定律的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說法正確的是
 
 （填字母編號）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2反應(yīng)后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 A
2 D E K G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
； 非金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
H最高價氧化物的水化物是
 

（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Cu2++4I=2CuI↓（白色）+I2；2Cu2++2I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2．已知：常溫下Ksp（CuCl）=1.20×10-6mol2?L-2；Kab（CuI）=5.06×10-12mol2?L-2． 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（2）向CuH中加入過量稀HCl，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅．上述兩個 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
．
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol?L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol?L-3]
（5）將0.80gCuS04?5H20樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請用化學(xué)方程式表示其現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A、鈉塊沉在乙醇的下面
B、鈉塊熔化成小球
C、鈉塊在乙醇的液面上游動
D、鈉塊與乙醇比同樣鈉塊與水反應(yīng)劇烈

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