5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
C．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．加入KSCN顯紅色的溶液中含F(xiàn)e3+，不能存在還原性離子；
C．MnO4-為紫色；
D．pH=2的溶液，顯酸性．

解答 解：A．Fe2+、ClO-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；
B．加入KSCN顯紅色的溶液中含F(xiàn)e3+，與S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；
D．pH=2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語或圖示表達正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Na+的結構示意圖：
C．氯離子：ClD．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在反應3K2S+8HNO3 （�。�=6KNO3+3S+2NO+4H2O中，K2S發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物是NO．若有4mol HNO3參加反應，其中有1mol硝酸被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用來收集下列某種氣體，該氣體是（　　）
A．SO2B．Cl2C．O2D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成，則A的結構簡式為；A加氫產(chǎn)物的一氯代物有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．
序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2．
（2）從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2時兩線的交叉點不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案