16．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯離子：ClD．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯離子為陰離子，帶有一個(gè)單位負(fù)電荷；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其正確的表示方法為：Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）NH3，E的電子式
（2）C和的D反應(yīng)生成E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白煙生成．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下．將pH=a的鹽酸溶液VaL與pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
（I）若所得混合液為中性，且a+b=10．則Va：Vb為1：100
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12則Va：Vb為99：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　　）
A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向漂白粉濁液中通入過(guò)量CO2
D．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
C．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
熱化學(xué)方程式結(jié) 論
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）  
△H=-57.3 kJ/mol		含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol		b＞a
D．C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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