6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　�。�
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

分析 假定60mL氣體全部為二氧化碳，則烴分子中C原子數(shù)目為6，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴為氣體，則烴分子中碳原子數(shù)目應(yīng)≤4，故烴完全燃燒，氧氣有剩余，令烴組成為CxHy，根據(jù)體積差量計(jì)算判斷．

解答 解：假定60mL氣體全部為二氧化碳，則烴分子中C原子數(shù)目為6，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴為氣體，則烴分子中碳原子數(shù)目應(yīng)≤4，故烴完全燃燒，氧氣有剩余，設(shè)烴組成為CxHy，則：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，體積減少△V
1                              1+$\frac{y}{4}$
10mL                    10mL+80mL-60mL=30mL，
所以，1：（1+$\frac{y}{4}$）=10mL：30mL，
解得：y=8，
選項(xiàng)中含有A符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，明確有機(jī)物燃燒通式的書寫及應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時發(fā)生了爭執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰的觀點(diǎn)對，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)
③能證明產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁D
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時是否有一氧化氮產(chǎn)生，設(shè)計(jì)了如下的反應(yīng)裝置：
（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C充分反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式），進(jìn)行此步實(shí)驗(yàn)時對止水夾k1、k2和k3的操作分別是關(guān)閉k3，打開k1和k2；
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關(guān)閉k1、k2打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當(dāng)?shù)沃?0.0mL時兩者恰好完全反應(yīng)．則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k3）；
（5）若忽略反應(yīng)物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響，實(shí)驗(yàn)測得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說明銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時無（填“有”或“無”）NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對d溶液進(jìn)行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（　�。�
A．金屬鈉B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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同步練習(xí)冊答案