Question

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時(shí)發(fā)生了爭執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰的觀點(diǎn)對，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時(shí)的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

Answer 1

分析 （1）金屬鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，但是常溫下可以和稀硝酸之間發(fā)生反應(yīng)，原電池的負(fù)極是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的電極，據(jù)此回答判斷；
（2）金屬鈍化是表面致密的氧化膜存在的緣故，金屬鐵的氧化物可以溶于酸中，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答 解：（1）金屬鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，但是常溫下可以和稀硝酸之間發(fā)生反應(yīng)，將濃硝酸換成稀硝酸，金屬鐵可以和稀硝酸之間發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)，鐵的活潑性強(qiáng)于Pb，所以鐵是負(fù)極，如果換電解質(zhì)后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)一樣，則電子的移動(dòng)方向一樣，金屬鐵是負(fù)極，故甲的觀點(diǎn)正確，故答案為：稀硝酸；相同；
（2）Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)，該現(xiàn)象說明電子的移動(dòng)方向由Pb移向Fe，此時(shí)Pb是負(fù)極，該現(xiàn)象支持乙的觀點(diǎn)，但是電流計(jì)指針反方向偏轉(zhuǎn)的原因是：隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池，故答案為：乙；隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池的構(gòu)成、電極的判斷以及原電池的工作原理的應(yīng)用等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．