Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】燃燒熱的單位是 kJ/mol，A不正確。右圖應(yīng)該表示的是2molCO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molCO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，B錯(cuò)在沒(méi)有指明物質(zhì)的量。因?yàn)樵跉鈶B(tài)時(shí)物質(zhì)的能量高于在固態(tài)時(shí)的能量，所以過(guò)氧化鈉與氣態(tài)CO₂反應(yīng)放出的能量要多，但△H小，所以選項(xiàng)C中ΔH＞－452 kJ/mol。根據(jù)反應(yīng)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH=－566 kJ/mol和Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol，利用蓋斯定律可得到Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=－509 kJ/mol.，所以當(dāng)放出509 kJ熱量時(shí)，消耗過(guò)氧化鈉的量是恰好是1mol。在反應(yīng)中CO作還原劑，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以選項(xiàng)D正確、