【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色

【答案】A

【解析】

液氯是液態(tài)的氯分子，是純凈物；氯水是氯氣溶于水形成的混合物，在此混合物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、還有氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子。

A. 液氯是只含氯分子的純凈物，而氯水是由分子、離子構(gòu)成的混合物，A正確；

B. 液氯中不含有H+，不顯酸性，氯水中含有H+，具有酸性，B錯誤；

C. 液氯沒有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，C錯誤；

D. 液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黃綠色，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 右圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下，某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）Cl2的電子式是__________，A中反應的離子方程式為____________________。

（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3

出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為__________。

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是__________（填字母序號）

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因：_______________________________________________________________________________

（4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

實驗I．測定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液VmL。

實驗II．測定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定說的溶液中的CI-。

①X中的HClO不會影響實驗I的測定結(jié)果，原因是__________。

②由I、II中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的體積應大于__________mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般檢驗SO42﹣的試劑是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸

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