7．有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上沒(méi)有截然不同的區(qū)別．十九世紀(jì)中葉，科學(xué)家們用一系列實(shí)驗(yàn)證明了這一點(diǎn)．其中最著名的實(shí)驗(yàn)是1828年德國(guó)青年化學(xué)家維勒（Wohler）在蒸發(fā)氰酸銨溶液（NH4CNO）時(shí)得到了一種有機(jī)物，該有機(jī)物是（　　）
A．乙酸（CH3COOH）B．氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）
C．尿素（）D．硝化甘油（）

分析 1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機(jī)化合物--尿素[CO（NH2）2]，據(jù)此解題．

解答 解：1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機(jī)化合物--尿素[CO（NH2）2]，由此突破了無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物之間的界限．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于反應(yīng)Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AlN是氧化產(chǎn)物，其中N是+3價(jià)B．氧化劑是N2，還原劑是C
C．Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑D．每生成2mol AlN，有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型為離子晶體．
（3）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形．中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知Fe（OH）3膠粒帶正電荷．Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：
①Fe（OH）3膠粒和Al（OH）3膠�；旌希簾o(wú)明顯現(xiàn)象；
②Fe（OH）3膠粒和H2SiO3膠�；旌希阂后w變澄清，并生成了紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　�。�
①光照甲烷與氯氣的混合氣體   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色    
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在三溴化鐵催化下反應(yīng)
⑦苯的硝化反應(yīng)      
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．等質(zhì)量的SO2和SO3 中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5：6D．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　�。�
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化，寫(xiě)出CO的等電子體的微粒N2（寫(xiě)出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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