【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B.圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層

C.圖③所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.圖④所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

【答案】B

【解析】

A. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，所以不能采用蒸干氯化較溶液制取氯化銨晶體，故A錯(cuò)誤；

B. 互不相溶的液體采用分液方法分離，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B正確；

C. 同一氧化還原中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣能氧化溴離子、碘離子，所以對溴的氧化性檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；

D. 亞硫酸鈉和二氧化硫、HCl都反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫氣體中的HCl，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)．

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；

④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。

(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。

(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

編號

1

2

3

消耗KI3溶液的體積/mL

19.98

20.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前正研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________；

(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______；

A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應(yīng)體系的溫度

C. 降低反應(yīng)體系的溫度 D. 縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中；請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)

編號

T/℃

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積

（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

__________

__________

__________

124

Ⅲ

350

________

____________

124

(4)請畫出題表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中CO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一試管一氧化氮?dú)怏w倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個(gè)試管，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內(nèi)溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。

(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當(dāng)氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，則x=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是

A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物

B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)

D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是

A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑

B.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3

D.每生成48g硫會(huì)斷裂2mol氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) ：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時(shí)溶液存在如下等量關(guān)系： c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一�？梢杂�Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

(1)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，請結(jié)合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋：_________________。

(3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________。

(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

21.2

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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同步練習(xí)冊答案