【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況,會導(dǎo)致測定結(jié)果______(選填偏大 、不受影響)。

【答案】蒸發(fā)法 Na2CO3可以出去過量的 BaCl2,過量的Na2CO3可以通過鹽酸除去 電子天平 0.073 偏大

【解析】

(1)根據(jù)NaCl溶解度受溫度影響變化不大分析;

(2)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì),或者引入新雜質(zhì)后要容易除去;

(3)電解飽和NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaOHCl2、H2;

(4)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的固體用電子天平;加入鹽酸,HClNa2CO3、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl,鹽酸過量,用酚酞為指示劑,滴加NaOH溶液時,過量HClNaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時,溶液由無色變?yōu)榧t色;

(5)根據(jù)消耗的HCl、NaOH的體積計算其中NaHCO3的質(zhì)量,進而可得純堿的純度;

(6)根據(jù)溶液的體積對物質(zhì)的量的影響分析判斷。

(1)由于NaCl在水中的溶解度受溫度影響變化不大,將NaCl從海水中分離出來,可采用蒸發(fā)溶劑的方法;

(2)向得到的含Ca2+Mg2+、SO42-的粗鹽需要提純,先加入需要加入足量BaCl2溶液,使SO42-形成BaSO4沉淀,再加入Na2CO3溶液,既可以除去NaCl溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀,也可以將過量的BaCl2形成BaCO3沉淀,再加入NaOH溶液,使Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀,過量的Na2CO3可以通過鹽酸除去;

(3)在工業(yè)上通常采用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應(yīng)方程式為:;

(4)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的固體用電子天平;加入鹽酸,HCl與樣品中的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl,加入的鹽酸過量,用酚酞為指示劑,滴加NaOH溶液時,過量HClNaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時,溶液由無色變?yōu)榧t色;

(5)根據(jù)題意,加入的HClNa2CO3、NaHCO3NaOH最終產(chǎn)生NaCl,假設(shè)樣品中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)元素守恒可得2x+y+n(NaOH)=n(HCl),即2x+y= n(HCl)-n(NaOH)=0.500mol/L×(0.1-0.058)L=0.021mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=1.144g,兩式聯(lián)立,可得x=0.01mol,y=0.001mol,所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=0.001mol×84g/mol=0.084g,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.084g÷1.144g)×100%=0.073;

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況,則反應(yīng)消耗的NaOH體積偏大,使的樣品中Na2CO3的質(zhì)量偏小,則NaHCO3的質(zhì)量偏大,最終會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。

已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、I

C. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物,五種陽離子為、、、、,五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗

測得溶液A、B呈堿性,且堿性為;

C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成;

D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;向C中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。

分兩步寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________

寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A______________;B______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強恒定

C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料和溶劑,可由最簡單芳香烴A經(jīng)如下流程制得:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______反應(yīng),反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。

(2)反應(yīng)④所用的試劑為_______。

(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸酯,請寫出產(chǎn)生酯的條件。_______

(5)寫出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線。合成路線常用的表示方式為:______

AB……目標(biāo)產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是

A. 1,3-二甲苯也稱間二甲苯

B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶2

C. 苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng),所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

1設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是________________________(>、<、=”表示,下同)。

2取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是___________________________。

3完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是____________________________。

4取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示:

已知A、DE、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C是氧化物,且B的式量是232。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A______________E______________。(填化學(xué)式)

D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

C電解時,每生成1 molA,同時生成______________mol E。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案