15．把新制Cu（OH）2懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（　�。�
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

分析 新制 Cu（OH）2 懸濁液與尿液混合，加熱后，若產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基，進而說明含有葡萄糖．

解答 解：“糖尿病”人的尿樣中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通過檢驗醛基即可檢驗葡萄糖，加入新制 Cu（OH）2 懸濁液，加熱后，若產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基，也就說明含有葡萄糖．
故選D．

點評 本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質有差別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．
A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表數(shù)據(jù)
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．

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10．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個
②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個
⑤標準狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個
⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
⑦101kPa4℃時18mL水和202kPa27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA個
⑧常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個．
A．只有①③⑦B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧

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20．NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數(shù)均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為3 NA

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7．某實驗需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進行配置，該實驗中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應Ⅰ生成12gFeS2轉移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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