4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

分析 ①求出36g D2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；    
 ②Na2O2與水的反應為歧化反應；
③C10H22分子中含9條碳碳鍵和22條C-H 鍵；
④在標準狀況下，CH2Cl2為液體；
⑤求出6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子個一個陰離子構(gòu)成來分析；
⑥求出28g 硅晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol晶體硅中含4mol共價鍵來分析．

解答 解：①重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故36g D2O的物質(zhì)的量為1.8mol，而重水中含10個電子，故1.8mol重水中含1.8NA個電子，故錯誤；
 ②Na2O2與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故錯誤；
③C10H22分子中含9條碳碳鍵和22條C-H 鍵，故0.1molC10H22分子中含3.1NA條共價鍵，故正確；
④在標準狀況下，CH2Cl2為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量也為0.1mol，而氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子個一個陰離子構(gòu)成，故0.1mol氧化鈉和0.1mol過氧化鈉中均含有0.3NA個離子，故正確；
⑥28g 硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol晶體硅中含4mol共價鍵，故含4NA條，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把新制Cu（OH）2懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（　�。�
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學反應的說法中錯誤的是（　　）
A．化學反應都有新物質(zhì)生成
B．化學反應都伴隨著能量的變化
C．化學反應都有電子的轉(zhuǎn)移
D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗可以證明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　�。�
A．加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生氣體
C．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．糖類物質(zhì)都有甜味，有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)
C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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