化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取制備的樣品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑．常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，
在空氣中劇烈水解而發(fā)煙．S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110～140°C反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成 SCl2．
（1）選用以下裝置制取少量 S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：
①儀器m 的名稱為 冷凝管．
②裝置連接順序：A→C→B→E→D．
③A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
④B中玻璃纖維的作用是增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)．
⑤D中的最佳試劑是a（選填序號(hào)）．
a．堿石灰           b．濃硫酸          c．NaOH 溶液         d．無(wú)水氯化鈣
（2）S2Cl2 遇水劇烈水解，生成SO2、HCl 和一種常見(jiàn)的固體．
①該固體是S．
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子，即難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾HCl的檢驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2 是否含有雜質(zhì)：
①取1.25g 產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾；
②往①的濾液中加入足量AgNO3 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g．
則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.8%，由此可知產(chǎn)品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。

（二）為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過(guò)下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值： (寫(xiě)出 + 或－)。[

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器內(nèi)氣體密度)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水煤氣反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率增大的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D.保持體積不變，將生成的H2及時(shí)移出容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．濃度為0.1mol/L B．濃度為1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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