從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．濃度為0.1mol/L B．濃度為1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C．0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
D．2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B．用過濾的方法分離植物油和水

C．用蒸餾的方法分離酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應(yīng)中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比。

B．同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比。

C．同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成正比。

D．同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z原子的價(jià)電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化軌道類型 為 。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離是____________（填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B、若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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