13．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：
①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；
②丙將溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲溶液含有Cl-B．乙溶液含有Mg2+C．丙溶液含有Ba2+D．丁溶液含有SO42-

分析 向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明甲中含有Cl-；將丙溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此丙只能是Ba（OH）2，1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L，說(shuō)明丁是硫酸；根據(jù)離子間的共存可知甲為MgCl2，乙是NH4HCO3 ．

解答 解：①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明甲中含有Cl-；②將丙溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此丙只能是Ba（OH）2，③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L，說(shuō)明丁是硫酸；根據(jù)離子間的共存可知甲為MgCl2，乙是NH4HCO3 則可推出甲是MgCl2，乙是NH4HCO3，丙是Ba（OH）2，丁是H2SO4，B錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要證明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，合理順序是（　　）
①加入足量氯水�、谌∩倭吭囈骸、奂尤肷倭縆SCN溶液．
A．①③②B．①②③C．②③①D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列過(guò)程有熱量放出的是（　�。�
A．水變成水蒸氣B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
C．焦炭與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的反應(yīng)D．Na與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l．這2min內(nèi)A和B的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2④⑦⑧⑩
3②③⑤⑥⑨
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F、O，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是PH3；
（5）③元素單質(zhì)和②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2HCl═BeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）N原子的L層中有1對(duì)成對(duì)電子；NH4+的立體構(gòu)型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH4．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為[Cu（NH3）4]2+，該離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）S元素的一種常見低價(jià)氧化物可溶于水的原因有SO2是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是A（填序號(hào)，下同）．
A．將鹽酸的用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．適當(dāng)加熱
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．濃鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析EF段速率變化的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．最近，科學(xué)家冶煉了純度高達(dá)99.999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硬度比生鐵低B．在潮濕空氣中放置不易生銹
C．可溶在稀H2S04中D．熔點(diǎn)比生鐵低

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