3．最近，科學(xué)家冶煉了純度高達(dá)99.999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硬度比生鐵低B．在潮濕空氣中放置不易生銹
C．可溶在稀H2S04中D．熔點(diǎn)比生鐵低

分析 A．生鐵是合金；
B．生鐵中的碳與鐵在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；
C．鐵能夠與硫酸反應(yīng)；
D．合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)．

解答 解：A．生鐵是合金，純鐵的硬度很小，比生鐵的硬度低，故A正確；
B．生鐵中的碳與鐵在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵更容易生銹，故B錯(cuò)誤；
C．鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以能夠溶于稀硫酸，故C正確；
D．純鐵的熔點(diǎn)是1535度，含碳比它低很多，大約在1200左右，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查鐵與合金的性質(zhì)，熟悉合金的性質(zhì)及金屬腐蝕原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；
②丙將溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．
下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．甲溶液含有Cl-B．乙溶液含有Mg2+C．丙溶液含有Ba2+D．丁溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成
B．氨氣極易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氯化銨受熱分解有氨氣生成，因此實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制備氨氣
D．氨具有還原性，可以被氧化成NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：
請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．當(dāng)n=4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名稱）．
結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH（CH2）5CH3的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為5．
（4）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（5）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．水和氯化鈉的電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．CuSO4溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-、Mg2+
B．使酚酞變紅色的溶液中：NH4+、Zn2+、Cl-、NO3-
C．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO32-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一．如圖是其中一種的結(jié)構(gòu)．下列說法中不正確的是（　　）
A．此分子中共平面的原子最多有18個(gè)B．它難溶于水
C．它的一溴取代物只有一種D．它能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成2mol NH3，放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在Na2O2．  取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式Na2O2+Fe2++OH-═Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中Na2O2表現(xiàn)了氧化 性（填“氧化”或“還原”）
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了性還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O．

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