【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下:
下列判斷不正確的是
A.上述實驗中可用代替,以證明待測試樣中含
B.由實驗可知待測試樣中含有和
C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素
D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
【答案】A
【解析】
A. 酸性條件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化,從而干擾硫酸根離子的檢驗,故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2來證明待測試樣中含SO42-,選項A不正確;
B、實驗②和強堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有銨根離子,實驗⑤溶液中加入幾滴硫酸,再加入金屬銅,試管口產(chǎn)生紅棕色氣體,證明原溶液含有硝酸根離子,選項B正確;
C、實驗①焰色反應(yīng)為黃色,所以含有鈉元素,實驗⑥透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色,證明含鉀元素,故焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素,選項C正確;
D、根據(jù)判斷可知,該城市的污染物含有硫和氮的氧化物,故主要來源是是燃煤和機動車尾氣排放,選項D正確。
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線I,滴加10 mL溶液時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.曲線I,滴加20 mL溶液時:兩溶液恰好完全反應(yīng),此時溶液的pH<7
C.曲線II,滴加溶液體積在10~20 mL之間時存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II,滴加30 mL溶液時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B. 一定條件下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g) ═2CO2(g);△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1>△H2
D. 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向2mL的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性: |
B | 往溶液中通入足量氣體 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 | 酸性: |
C | 常溫下將鋁片加入濃硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鋁與濃硝酸不反應(yīng) |
D | 將溶液滴加到酸性溶液中 | 紫色溶液褪色 | 具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A. (5)(2)(1)(3)(4) B. (2)(5)(3)(4)(1)
C. (5)(3)(4)(1)(2) D. (1)(5)(3)(4)(2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。
(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極___________________________,正極___________________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號)。
A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨
(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負(fù)”)。
(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 為 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA,HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.a、b兩點,溶液中水的電離程度:
B.電離平衡常數(shù):
C.a點時,
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時:
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