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【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A. 5)(2)(1)(3)(4B. 2)(5)(3)(4)(1

C. 5)(3)(4)(1)(2D. 1)(5)(3)(4)(2

【答案】A

【解析】試題分析:根據圖知,(2)(3)裝置是原電池,在(2)中,金屬鐵做負極,(3)中金屬鐵作正極,做負極的腐蝕速率快,并且兩個電極金屬活潑性相差越大,負極金屬腐蝕速率越快,正極被保護,并且原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕,所以(2)(3),(4)(5)裝置是電解池,(4)中金屬鐵為陰極,(5)中金屬鐵為陽極,陽極金屬被腐蝕速率快,陰極被保護,即(5)(4),根據電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,所以鐵腐蝕快慢順序為:(5)(2)(1)(3)(4);故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級的金屬鐵,其反應:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量納米級的金屬鐵,然后分別充入1molCO2molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2T3(依次升高)且恒定不變,測得反應均進行到t minCO的體積分數如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數可能為35%

C.容器中固體的質量不再改變,不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時,三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某城市主要空氣污染物為、科學實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設計實驗及所得實驗現象如下:

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替,以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有

C.焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態(tài),生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1x值等于____;

2A的轉化率為______

3)生成D的反應速率為___________;

4)如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數_____(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2

(1)Y2Z的電子式是 ________

(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3(填“A或B”)。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示):___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料,制備過程中該物質發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

(3)磷在W2中燃燒可生成兩種產物,其中一種產物甲,分子中各原子最外層不全是8電子結構,甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙,n mol甲與n mol乙在一定條件下反應,生成4n mol HW和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍,其化學式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質,而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應:

的平衡常數與溫度的關系,根據圖中的數據判斷下列說法正確的是(

A.反應②為放熱反應

B.常溫下,反應①的反應速率很大,而反應②的反應速率很小

C.升高溫度,反應①的反應速率增大,反應②的反應速率減小

D.在常溫下,利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl2H2OCl2H22OH

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2O

C.Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2Al(OH)3[Al(OH)4]-CO2=Al(OH)3HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2O

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