Mg(OH)2固體在水中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-,為使Mg(OH)2固體的量減少可加入( �。�
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答,要使Mg (OH)2 固體進一步溶解,即平衡向右移動,可以加水,或降低Mg2+或OH-的濃度,加入與Mg2+或OH-反應的物質,以此解答該題.
解答: 解:A.加入少量NH4Cl,NH4+與OH-結合生成氨水,故氫氧根的濃度減小,故平衡右移,故A正確;
B.加入NaOH,OH-的濃度增大,平衡向左移動,Mg (OH)2 固體的量增大,故B錯誤;
C.加入MgCl2固體,Mg2+的濃度增大,平衡向左移動,Mg (OH)2 固體的量增大,故C錯誤;
D.加入NaCl固體,對平衡移動無影響,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀的轉化,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意從平衡移動的角度解答該題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表達正確的是( �。�
A、N2的結構式::N≡N:
B、NaCl的電子式:
C、Cr的價層電子排布圖:3d54s1
D、F-的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

向如圖裝置的試管中加入某種物質后,U形管右邊支管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升,則加入的物質是(  )
A、氫氧化鈉B、硝酸銨
C、濃硫酸D、生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)對于Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=
 

(2)氯化鋁的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
.實驗室在配制氯化鋁的溶液時,常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進”、“抑制”)其水解.
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:
①1molH2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量,0.5molO2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量,形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ能量.
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
③CH4 (g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ?mol-1
(1)寫出H2 在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式
 
;
(2)1.12L(折算成標況下的體積)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為
 
;
(3)實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時放熱為2358kJ(生成的水為液態(tài)),則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學一選修5:有機化學基礎]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成:

已知:

請回答:
(1)A的化學名稱為
 
,B的核磁共振氫譜中有
 
個峰.
(2)F的結構簡式為
 
,E中官能團的名稱為
 

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式
 

①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
(4)B→D的化學方程式為
 

(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產物之一為氨基酸M,則由M形成二肽的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置,即可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質.請回答下列問題:
(1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應應具備的條件是
 
.裝置Ⅲ中儀器D在實驗中的作用是
 

(2)利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體(K2關閉,K1打開).甲同學認為:利用Ⅱ裝置可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是
 

乙同學認為:利用Ⅱ裝置作簡易改進(不改變儀器裝置)也可以收集O2和NO等氣體,但不能收集SO2等氣體,改進的方法是
 
,利用Ⅱ裝置再作簡易改進(不改變儀器裝置)也可以收集SO2等氣體,改進的方法是
 

(3)利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證物質的性質(K2打開,K1關閉).如設計實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2則在A中加濃鹽酸,B中加
 
,C中加
 
.觀察到C中的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題.
Ⅰ.探究上述四種酸與銅反應的還原產物的性質先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括(可選多項,下同)
 

A.通入X氣體后產生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后開始沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結論是
 

A.HNO3的酸性比H2SO4
B.鹽酸的酸性比H2SO3
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(2)實驗裝置甲燒瓶內有紅棕色氣體的原因是(寫化學方程式):
 

(3)當反應結束后若銅有剩余,若通過分液漏斗向燒瓶內再加入稀硫酸,又可繼續(xù)反應,產生無色無味的氣體,此時的離子方程式可表示為:
 

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