Question

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

 

．
（2）氯化鋁的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時加入少量堿．

解答： 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，
Ksp=[Ag⁺]²?[S^2-]；故答案為：[Ag⁺]²?[S^2-]；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
故答案為：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；抑制；
（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時加入少量NaOH，故答案為：NaOH．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用、溶液酸堿性判斷等知識，題目較簡單．