1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑r（E）＞r（D）＞r（B）
B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．熔沸點(diǎn)：A2B＜A2D
D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C是第三周期最活潑的金屬，則C為Na；D與B是同主族元素，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C是第三周期最活潑的金屬，則C為Na；D與B是同主族元素，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越多，則原子半徑r（S）＞r（Cl）＞r（O），故A錯誤；
B．A與C形成NaH，含有離子鍵，A與E形成HCl，含有共價(jià)鍵，故B錯誤；
C．水分子之間形成氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，故熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故C錯誤；
D．化合物SO2的排放是形成酸雨的原因，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）C的價(jià)電子排布式為2s22p3，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
b化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為Na2O2或Na2C2；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時(shí)滿足以下兩個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應(yīng)速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在這2分鐘內(nèi)用B，C表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應(yīng)不一定  自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.5mol•L -1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為b=2a，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某位同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”，同時(shí)測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步  檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后；
第四步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮?dú)馐菫榱吮ＷC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫出預(yù)測現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則
①裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab．（填序號）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol；
③實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液pH 減小

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