Question

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料
• C． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液pH 減小

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S解答；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
C．加水稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，醋酸分子濃度減小最快；
D．加入氫氧化鈣固體，會(huì)抑制碳酸根水解，但堿性增強(qiáng)．

解答 解：A．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，需滿足：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．硅單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液中除水分子外還存在CH₃COO^-、H⁺、OH^-和CH₃COOH四中微粒，加水稀釋醋酸，電離方程式中的粒子濃度均減小，且能促進(jìn)醋酸電離，醋酸分子濃度減小最快，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小，故C正確；
D．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成易溶于水的強(qiáng)堿，雖抑制碳酸根水解，但堿性增強(qiáng)，溶液的PH一定增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查反應(yīng)的方向、光導(dǎo)纖維的成分、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)和影響因素是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過(guò)程中溶液中各離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．