Question

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 1適量鉍酸鈉溶液 2過量的雙氧水 3適量KI淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/TD>

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷．

解答：解：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：MnO₂氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則MnO₂（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂的氧化性；從價(jià)態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識(shí)，注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．