鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子

D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為10個，若有0.1mol氧化產(chǎn)物（MnO- 4）生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn2+離子，反應(yīng)后溶液出現(xiàn)紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn2+離子，會先與NaBiO3反應(yīng)，錯誤。

考點：通過對給定方程式的分析考查氧化還原，元素及其化合物性質(zhì)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液 1適量鉍酸鈉溶液 2過量的雙氧水 3適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子B、鉍酸鈉難溶于水C、該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子D、該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是


  1. A.
    若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
  2. B.
    鉍酸鈉難溶于水
  3. C.
    該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
  4. D.
    該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子     B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子                    D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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