Question

15．寫電離方程式
（1）硫酸鈉Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（2）碳酸銨（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

Answer 1

分析 化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式書寫：1、先判斷物質(zhì)類型及電離出的陰陽離子；2、確定用可逆號還是等號；3、確定電離出的離子，離子團(tuán)不能拆開；4、要注意原子守恒、電荷守恒；5、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
（2）碳酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銨根離子和碳酸根離子，電離方程式為：（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-，
故答案為：（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-；
（3）一水合氨在溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．