Question

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe³⁺的操作方法是向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

Answer 1

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；
（2）氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（3）高溫下鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有Fe³⁺，常用的試劑為硫氰化鉀溶液，向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，否則溶液中不存在鐵離子．

解答 解：（1）原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：；三；ⅢA；
（2）一水合氨不會(huì)溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）高溫下鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子是否存在，所以檢驗(yàn)鐵離子是否存在的最簡(jiǎn)便的方法為：向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子，
故答案為：向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖，鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．