【題目】A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________

(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則電池反應(yīng)為_______________________。

(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________。

【答案】 FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl 3mol/L11mol/L 2Al+2H2O+2KOH=2KAlO23H2 CO2+2OHCO32H2O

【解析】1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則AFeCl3,據(jù)此解答;

2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則BAlCl3,根據(jù)堿不足或堿過(guò)量時(shí)生成氫氧化鋁和偏鋁酸鉀來(lái)計(jì)算;

3AlFeKOH溶液組成的原電池中Al為負(fù)極,Fe為正極;

4C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),CE均為氣態(tài)化合物,C+DE只可能為CN、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:CCO2,D為碳,ECO,以此解答該題。

1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則A的飽和溶液是氯化鐵飽和溶液,FeCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則BAlCl3,氫氧化鋁的質(zhì)量是7.8g,其物質(zhì)的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol,則

①若堿不足,由Al3++3OH-Al(OH)3↓可知KOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,其物質(zhì)的量濃度為0.3mol÷0.1L=3mol/L;

②如果堿過(guò)量,生成的氫氧化鋁部分溶解,則由方程式可知

Al3++3OH-Al(OH)3

0.3mol 0.9mol 0.3mol

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

0.3-0.1mol 0.2mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.1L=11mol/L

3Al和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),Fe和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此AlFeKOH溶液原電池中Al為負(fù)極,Fe為正極,總反應(yīng)式為2Al+2H2O+2KOH=2KAlO23H2↑;

4C、DE均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),CE均為氣態(tài)化合物,C+DE只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:CCO2,D為碳,ECO;根據(jù)圖像可知橫坐標(biāo)02之間沒(méi)有氣體產(chǎn)生,24之間生成二氧化碳?xì)怏w,且兩個(gè)階段消耗的鹽酸相同,這說(shuō)明所得F溶液是碳酸鉀溶液,開(kāi)始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,然后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此生成F的離子反應(yīng)方程式為CO2+2OHCO32H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題:

1)已知?dú)錃馊紵?/span>2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為572kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

生成物能量總和________(大于”“小于等于”)反應(yīng)物能量總和。

反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2OL)的能量變化如圖(圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量)所示。已知拆開(kāi)1mol H21mol O21mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ463kJ的能量。則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)________(吸收放出”)________kJ。

2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、NP的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c_________。

②1min3min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:__________。

下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A 反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時(shí)

B P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)消耗b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F M的物質(zhì)的量濃度保持不變

達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包括四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)等,在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)類(lèi)型與無(wú)機(jī)反應(yīng)截然不同,當(dāng)有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是 (  )

A. CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr

B. CH3OH+HCl → CH3Cl+H2O

C. 2Na+2H2O2NaOH+H2

D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚異戊二烯橡膠()具有與天然橡膠相似的化學(xué)組成、立體結(jié)構(gòu)和力學(xué)性能,具有良好的強(qiáng)度、黏性和彈性等,其合成路線如下圖:

已知:

;

②同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定。

(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的化學(xué)名稱是__________,該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是______________

(2)和氧氣作反應(yīng)物,溫度為110℃時(shí)除生成B外,還生成一種副產(chǎn)物F,其分子式為C6H6O,該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色,那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.縮聚反應(yīng)

(3)寫(xiě)出合成路線圖中有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

(4)寫(xiě)出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種,其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價(jià)電子排布式為______________。

(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類(lèi)型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是____________________________________

(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

(6)銅的化合物種類(lèi)很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)

B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C. 酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷

D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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