水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應等，則該組離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．離子之間可反應生成AgCl、Ag2SO4、CaSO4沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、SO32-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件，明確離子不能共存的情況：生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應、生成絡合物等，試題有利于提高學生靈活應用所學知識的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（　�。�
A、H2
B、HCl
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．（1）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
．
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？
 

（2）鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅被譽為無機非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”．下列有關說法正確的是（　�。�
A、硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣
C、硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應
D、硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反應①中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應②中每生成56g Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關Ag2SO4說法正確的是（　　）
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B、Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4
C、a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設計技術流程如圖1．請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），對于圖2實驗結果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大   
b．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應開始到平衡，H2的平均速率為v（H2）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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