【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請回答下列問題:

(1)B中所含元素位于周期表中第____周期____族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________。

(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。

(4)G+J→M的離子方程式是 _________________。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ___________________

【答案】三ⅦA產(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO332Fe2O3 +12NO2↑+3O2

【解析】

“A、B為氣態(tài)單質(zhì),結(jié)合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產(chǎn)生,猜測出該反應(yīng)為電解飽和食鹽水反應(yīng),可得XNaCl,CNaOH,A、BH2Cl2(但具體哪個是Cl2需要根據(jù)后面的信息得知);DA、B反應(yīng)得到,故DHCl;由“E為黑色固體且為氧化物,再由圖中所示,單質(zhì)BD(HCl)、E反應(yīng)得到,可推測出該反應(yīng)為實驗室制氯反應(yīng),故EMnO2,BCl2,AH2;由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)可得,FAl;GC(NaOH)與F(Al)反應(yīng)得,故G應(yīng)為NaAlO2;由題干中“I為氧化物且為紅棕色氣體INO2;由“M為紅褐色沉淀可知M為Fe(OH)3,同時也說明Y中存在元素Fe;由“H為氧化物以及“INO2可猜測出YH+I反應(yīng)應(yīng)為硝酸鹽分解反應(yīng):4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑,則Y為Fe(NO3)3,H為Fe2O3,很明顯JFeCl3,NHNO3。推出元素后可由未使用過的條件檢驗是否正確。以此解答各小題。

“A、B為氣態(tài)單質(zhì),結(jié)合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產(chǎn)生,猜測出該反應(yīng)為電解飽和食鹽水反應(yīng),可得XNaCl,CNaOH,A、BH2Cl2(但具體哪個是Cl2需要根據(jù)后面的信息得知);DA、B反應(yīng)得到,故DHCl;由“E為黑色固體且為氧化物,再由圖中所示,單質(zhì)BD(HCl)、E反應(yīng)得到,可推測出該反應(yīng)為實驗室制氯反應(yīng),故EMnO2,BCl2,AH2;由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)可得,FAl;GC(NaOH)與F(Al)反應(yīng)得,故G應(yīng)為NaAlO2;由題干中“I為氧化物且為紅棕色氣體INO2;由“M為紅褐色沉淀可知M為Fe(OH)3,同時也說明Y中存在元素Fe;由“H為氧化物以及“INO2可猜測出YH+I反應(yīng)應(yīng)為硝酸鹽分解反應(yīng):4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑,則Y為Fe(NO3)3,H為Fe2O3,很明顯JFeCl3,NHNO3。

(1)BCl2,Cl位于元素周期表中第三周期Ⅶ族。

(2)氫氣(A)在氯氣(B)中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰。

(3)D + E → B為實驗室制氯反應(yīng),化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2 +Cl2↑+2H2O,可見被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為2:1。

(4)該反應(yīng)為雙水解反應(yīng):3[Al(OH)4]+Fe3+===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3。

(5)此為硝酸鹽不穩(wěn)定受熱分解反應(yīng):4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成氣體CB與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體FD與水反應(yīng)又可生成A.試回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C_________E___________。

2)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________

3)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是____(填字母)

A⑤ B.只有③ C④ D①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等,則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

——

最低價態(tài)

——

——

2

-1

-4

3

1

——

3

1

試回答下列問題:(用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________;

2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______、____;

3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是___________

4)以上10種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是__________(元素符號)。

5)③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按題給要求填空

(1)某烷烴1分子含有50個電子,該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________ 。

(2)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式(無機(jī)物不限)

___________________________________________________

___________________________________________________。

(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是_____________________(填序號)。

②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2=CHCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)

已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)_______,框圖中屬于加成反應(yīng)的是 _______________

(3)寫出D→E的方程式__________________________________.

(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L—1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1>T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

A.SO2SB.SO32SO2C.II2D.KClO3 O2

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同步練習(xí)冊答案