(8分) 洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。

 

(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) Ca(ClO)2

(3)Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2HClO (4) (1)

【解析】

試題分析： 方程式見答案，判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化合價(jià)是否有升降變化

考點(diǎn)：考查漂白粉的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

 

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用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+

C．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1

D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 　 ＞　　�。尽　�(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式 。

(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ，沸點(diǎn)最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為　　。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+) ＞ 　 ＞　　　�。尽　　　。綾(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。

 

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(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到 350mL時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過(guò)程)。

 

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一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是

A．只有NO2 B． 只有NO C． NO2和NO D．NO2和H2

 

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下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．干冰、 鐵、 冰水 B．燒堿、液態(tài)氧、氯水

C．生石灰、白磷、熟石灰 D．黃銅、氮?dú)�、膽礬

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從原料和環(huán)境方面考慮，對(duì)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)提出一個(gè)原子節(jié)約的要求，即盡可能不采用那些對(duì)產(chǎn)品的化學(xué)組成沒(méi)有必要的原料�，F(xiàn)有下列3種合成苯酚的反應(yīng)路線：

其中符合原子節(jié)約要求的生產(chǎn)過(guò)程是

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為 ；

⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

 

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