Question

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 　 ＞　　�。尽　�(用元素符號表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式 。

(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ，沸點最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為　　。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式 。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+) ＞ 　 ＞　　　�。尽　　　。綾(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。

 

Answer 1

(1)Na＞S＞O（1分） (2)（1分） (3) H2O H2S（各1分）

(4) H2O2+SO2＝H2SO4（2分）

(5)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分，不寫稀扣1分）

(6)NH4++HSO ＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分，不寫加熱扣1分）

(5) c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)（2分）反應生成的MnSO4能催化該反應，加快反應速率。（2分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，因此W是O。W與Q同主族，因此Q是S。X是原子半徑最小的元素，則X是H。X與M同主族，且M的原子序數(shù)大于氧元素，則M是Na。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，所以Y是C，Z是N。

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O。

(2)元素M和Q可以形成化合物Na2S，含有離子鍵的離子化合物，電子式為。

(3)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Z、W、Q三種元素的非金屬性強弱順序為O＞N＞S，則簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O。由于水分子間以及氨氣分子間均存在氫鍵，所以沸點最低的是H2S。

(4) W的一種氫化物含18個電子, 則該氫化物是雙氧水。雙氧水與SO2化合的化學方程式為H2O2+SO2＝H2SO4。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，因此是稀硝酸，則該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，則A應該是亞硫酸氫銨，因此A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HSO＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物是乙二酸，與含等物質的量的KOH的溶液反應后得到草酸氫鉀，所得溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于其水解程度，所以該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+) ＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。因此根據外界條件對反應速率的影響分析，此時影響因素應該考慮催化劑，即由于反應生成的MnSO4能催化該反應，從而加快反應速率。

考點：考查元素推斷、元素周期律的應用；氧化還原反應、溶液中離子濃度大小比較以及外界條件對反應速率的影響等