9．2011年5月下旬揭露出的臺灣食品添加劑毒害事件中的核心物質為，不法廠商將這種本是用于塑料生產(chǎn)的物質添加到飲料、食品中，從而造成了人類史上最大的塑化劑污染事件，下面有關該物質的說法中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C24H38O4
B．在NaOH溶液中水解會生成鄰苯二甲酸與2-乙基-1-己醇
C．該物質進入人體內會有害身體健康
D．難溶于水，可溶于有機溶劑

分析 A、據(jù)其結構簡式書寫分子式；
B、其由鄰苯二甲酸和2-乙基己醇通過酯化反應生成；
C、塑化劑對人體有害；
D、塑化劑屬于酯類物質．

解答 解：A、據(jù)其結構簡式可知其分子式為C24H38O4，故A正確；
B、在NaOH溶液中水解會生成鄰苯二甲酸鈉與2-乙基-1-己醇，故B錯誤；
C、塑化劑會嚴重危害人體健康，故C正確；
D、塑化劑屬于酯類物質，難溶于水，可溶于有機溶劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了據(jù)有機物的結構簡式書寫分子式以及塑化劑的危害，題目難度不大，注意酯類物質水解生成相應的鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．9n mol-1C．2n mol-1D．n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．構成原電池的正極和負極不一定是兩種不同的金屬
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉化率減小
D．如果△H和△S均為正值，當高溫時，反應可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最�。畵�(jù)此判斷下列說法正確（　�。�
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．元素X、Z形成的化合物是共價化合物
C．Y一定是金屬元素
D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中能夠全部電離的是（　�。�
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項中，能夠說明烯烴分子具有不飽和結構的是（　�。�
A．燃燒B．取代反應C．加成反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是酸性HClO4＞H2SO4；
②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為HNO3；W中①、③兩種元素的質量比為3：14，寫出W的電子式；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．該燃料電池的產(chǎn)物為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質，如果不注意處理就會對人體產(chǎn)生極大的危害．按照有機物官能團的分類，甲醛屬于醛．下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是（　�。�
A．屬于環(huán)狀化合物B．屬于鹵代烴
C．屬于鏈狀化合物D．屬于醚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg×L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
該反應中，被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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