4．下列物質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的是（　　）
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH

分析 在水溶液中能夠全部電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：在水溶液中能夠全部電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，
A、H2O為弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、NH3•H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸銨屬于鹽，在水溶液中完全電離，故C正確；
D、醋酸為弱酸，為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物．
弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)：①4g H2  ②33.6L CH4  ③1mol H2O  ④3.01×1023個(gè)O2，
其中含分子數(shù)最多的是（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)序號(hào)，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的是③；
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol；
（3）若1克H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為9amol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)活化分子的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．活化分子具有的能量比普通分子的能量高
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．活化分子之間的碰撞一定都是有效碰撞
D．活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率一定會(huì)變快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知R2+核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngR2+所含電子的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（m-x+2）}{m}$ molB．$\frac{n（m-x）}{m}$ molC．$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD．$\frac{n（m-x-2）}{m}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2011年5月下旬揭露出的臺(tái)灣食品添加劑毒害事件中的核心物質(zhì)為，不法廠商將這種本是用于塑料生產(chǎn)的物質(zhì)添加到飲料、食品中，從而造成了人類史上最大的塑化劑污染事件，下面有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C24H38O4
B．在NaOH溶液中水解會(huì)生成鄰苯二甲酸與2-乙基-1-己醇
C．該物質(zhì)進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)有害身體健康
D．難溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．MnO2與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4．一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫(xiě)出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2；
（4）理論上（若不考慮制備過(guò)程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請(qǐng)解釋酸化過(guò)程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性會(huì)產(chǎn)生氯氣；
②不采用硫酸的原因：硫酸鉀溶解度低，在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中容易析出而造成高錳酸鉀產(chǎn)品純度下降．
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是：⑤．
（2）反應(yīng)②的條件為：NaOH水溶液，加熱
（3）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)④化學(xué)方程式：．
（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產(chǎn)物．
HgS+O2═Hg+SO2．，氧化劑是HgS、O2，還原產(chǎn)物：Hg、SO2．

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