16．4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．烯烴W名稱為1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．由化合物Z-步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X

分析 1，3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成X，X發(fā)生還原反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成Z；
A．W含2個(gè)雙鍵，共4個(gè)C，且雙鍵直接相連；
B．結(jié)合官能團(tuán)的變化判斷；
C．由化合物Z一步制備化合物Y，應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；
D．Y含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．烯烴W含2個(gè)雙鍵，共4個(gè)C，名稱為1，3-丁二烯，且雙鍵直接相連，所有原子一定在同一平面上，故A正確；
B．由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知1，3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成X，X發(fā)生還原反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，故B正確；
C．由化合物Z一步制備化合物Y，應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中加熱，故C錯(cuò)誤；
D．Y含有碳碳雙鍵、-OH，均可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)選用酚酞作為指示劑．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴
C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素
D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B．實(shí)驗(yàn)②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有+微粒
D．由實(shí)驗(yàn)③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問題：
I．ClO2的制備
己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應(yīng)
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A．V=224
B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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