8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

分析 加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，
A．氯氣Fe2+氧化生成Fe3+；
B．Fe2+、Al3+與NaOH反應(yīng)；
C．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀；
D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，
A．氯氣Fe2+氧化生成Fe3+，不能大量存在Fe2+，故A不選；
B．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，故B選；
C．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在AlO2-，故C不選；
D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0．l NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
C．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的銅原子一定小于0.5 NA
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．烯烴W名稱為1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．由化合物Z-步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．CCl4D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是（　�。�
A．淀粉遇碘B．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
C．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．白磷放入熱的 CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，則 160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下表中X為（　　）
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197X499434
A．410B．335C．360D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應(yīng)D．干冰氣化

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