Question

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即

 

．寫出上述反應(yīng)的離子方程式

 

．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是

 

，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式

 

．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
②該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（多選扣分）．
a．容器中壓強不變  b．混合氣體中 c（CO）不變  c．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）  d．c（CO₂）=c（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

 

℃．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的計算

專題：離子反應(yīng)專題,化學平衡專題

分析：（1）鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，鐵離子會和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
（2）①依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念分析書寫平衡常數(shù)表達式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物冪次方乘積得到；
②圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
③平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
④依據(jù)關(guān)系式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷 反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：（1）硫氰化鉀溶液和的FeCl₃溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)：3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃，溶液變紅，再加入NaOH至過量，鐵離子會和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡逆向移動，紅色消失生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式Fe（SCN）₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3SCN^-；
故答案為：變紅；3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃；溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e（SCN）₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3SCN^-；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
②圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)
a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下容器中壓強始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．混合氣體中 c（CO）不變是反應(yīng)的平衡標志，故b正確； 
c．反應(yīng)速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ正（H₂）=υ逆（H₂O），說明水的正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．起始量相同，消耗量相同，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下濃度始終相同，c（CO₂）=c（CO），不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：b、c；               
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），Q=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=1，和830°C的平衡常數(shù)K=1相同，所以是溫度為830°C的平衡狀態(tài)；
故答案為：830．

點評：本題考查了化學平衡、平衡常數(shù)影響因素分析，平衡標志的分析判斷和離子選擇檢驗是解題關(guān)鍵，題目難度中等．