Question

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應(yīng)如下：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（1）此反應(yīng)中

 

是氧化劑，

 

是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO₂（標(biāo)況下），發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，CO為還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe₂O₃為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：Fe₂O₃；CO₂；
（2）該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）3molCO₂生成，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO₂（標(biāo)況下），n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒得到反應(yīng)方程式為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，題目難度不大．