18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

分析 W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．
A．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．Y為Na元素，X為O元素，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外都有10個(gè)電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；
C．Y與Z形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊試液變藍(lán)色，藍(lán)色石蕊試紙不變色，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能夠使溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┖弯逅磻?yīng)生成了2-溴乙烷
B．將紅熱的銅絲插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
C．和苯酚互為同系物
D．分子式為C10H12具有兩個(gè)鄰位鏈烴取代基的芳香烴有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個(gè)）
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當(dāng)加熱
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時(shí)，硝酸中的氮元素會(huì)被還原到最低價(jià)態(tài)，寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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9．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級(jí)Cu2O的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級(jí)Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量變化，請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫出用Cu2O作催化劑時(shí)“反應(yīng)過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④T℃時(shí)，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時(shí)若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個(gè)密閉容器溫度分別為T1～T5，反應(yīng)均進(jìn)行到5mim時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性
BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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