6．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性
BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩�，生成的白色沉淀為硫酸鋇，二氧化硫被氧化；
B．黃色沉淀為S單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)變化分析；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．生成的膠狀沉淀為H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析．

解答 解：A．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；
B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為含有極性鍵的極性分子
C．BF3分子中的B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　　）
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極
B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-═Al
D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時(shí)TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無沉淀生成（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2-）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的化學(xué)名稱為2-丙醇．
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G是分子式為C18H31NO4．
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣的主要成份為甲烷
B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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