20．已知N2+3H2?NH3△H＜0，現(xiàn)有a、b、c三個容積相同的容器．a(chǎn)容器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c容器為恒容絕熱裝置．在三個容器中都加入1molN2和3molH2，當反應達到平衡后，三個容器中反應物轉化率的大小關系是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a

分析 相同溫度下，在體積相等的密閉容器，a為恒溫恒容容器，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c為恒容絕熱容器，起始物質的量相同，該反應是氣體體積減小的放熱反應，c的溫度大于a，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，b中壓強大于a，根據(jù)壓強、溫度對平衡的影響判斷•

解答 解：已知N2+3H2?NH3△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，相同溫度下，在體積相等的密閉容器，a為恒溫恒容容器，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c為恒容絕熱容器，起始物質的量相同，該反應是氣體體積減小的放熱反應，c的溫度大于a，反應物的轉化率減小，a＞c，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，b中壓強大于a，反應物轉化率b＞a，反應物的轉化率的關系b＞a＞c，故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素，容器特征、化學平衡移動原理，注意恒溫恒容容器、恒溫恒壓容器、恒容絕熱容器改變條件對平衡的分析方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結構如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號）．
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結構簡式是，A→B的反應類型是取代反應．
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應，除生成外，同時生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式是CH3COOH．
③與互為同分異構體，且具有以下特點：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應    （c）與NaHCO3溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構體共有17種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質的化學式CH4．
（3）C與D形成的物質的晶體類型是原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：N2和CO．并寫出對應的結構式N≡N和C≡O．
（5）B的單質晶胞與CO2的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結構如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學式
為FeO．與E最近且等距離的C構成的圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結果，回答下列問題．
（1）A的分子結構簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羥基、羧基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下圖中A、B、C分別是三種有機物分子的表示方法：

請回答下列問題：
①A、B兩種模型分別是有機物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是BC（填字母序號）．
③有機物C具有的結構或性質是c（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應
d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質
B加溴水，振蕩，過濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液驗證酸性：
鹽酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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