12．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

分析 A．有機物高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上；
B．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都可與鈉反應；
C．淀粉與纖維素的分子式不同；
D．煤的干餾為化學變化．

解答 解：A．有機物高分子化合物多為高聚物，的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，單糖、二糖和油脂不是高分子化合物，故A錯誤；
B．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都可與鈉反應，故B正確；
C．淀粉與纖維素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．煤的干餾為化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在化學學習中經(jīng)常采用推理的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到 NaCl 晶體，加熱蒸發(fā) AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶體
B．配制濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分別測其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金屬性：S＞P
C．NaHCO3 溶液中滴入酚酞顯紅色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也顯紅色
D．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，和鈉同主族的鋰在氧氣中燃燒也生成過氧化鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式．（不需要寫反應條件）
（3）已知：①    ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、．
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有17種．
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；        
②能發(fā)生銀鏡反應
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知N2+3H2?NH3△H＜0，現(xiàn)有a、b、c三個容積相同的容器．a(chǎn)容器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c容器為恒容絕熱裝置．在三個容器中都加入1molN2和3molH2，當反應達到平衡后，三個容器中反應物轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為SiO2（填化學式）．
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
步驟Ⅳ中應選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液．
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg．
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{2}$
B．向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精燈使用完畢，應立即用嘴吹滅火焰
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中．
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②?一定不成立，依據(jù)是Cu2O呈磚紅色．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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