1．下列關于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．在濃硫酸作催化劑時，可與硝酸發(fā)生反應
B．分子中含有三個C-C鍵和三個C=C鍵
C．分子中C、H元素的質量比為6：1
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A、苯能發(fā)生硝化反應；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構；
C、苯的分子式為C6H6；
D、苯中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A、苯在濃硫酸的催化作用下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，故A正確；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，故不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、苯的分子式為C6H6，故分子中的C、H元素的質量之比為12：1，故C錯誤；
D、苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了苯的結構和性質，難度不大，應注意的是苯不是單雙鍵交替的結構，不能和高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生化學反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．制備單質硅時，在高溫下發(fā)生的主要化學反應如下：
①SiO2+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl2═SiCl4
③SiCl4+2H2═Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述正確的是（　　）
A．①②③均為置換反應
B．①②③均為氧化還原反應
C．在工業(yè)生產(chǎn)中若只發(fā)生反應①，則在產(chǎn)品硅中可能混有SiC
D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應條件未寫出）．

（1）寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應③2CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；反應⑤n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出下列反應類型：
反應①加成反應，反應③氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學學習了化學反應速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究．
實驗編號反應物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響．
（3）請根據(jù)該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5
實驗丁8.016.023.531.539.046.5
實驗戊15.530.044.558.571.583.0
①對實驗戊，0～20s的反應速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應速率v2=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小．
②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗�。ㄌ睢氨薄ⅰ岸　被颉拔臁保�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（　�。�
A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應
C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現(xiàn)象
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（　　）
A．能與NaOH發(fā)生反應，但不能與鹽酸反應
B．能發(fā)生縮聚反應
C．能發(fā)生加成反應
D．能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在體積為V1、pH═12的Ba（OH）2溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的鹽酸，至兩者恰好完全反應，所需鹽酸溶液的體積為V2，則兩溶液的體積比V1：V2=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至兩者恰好完全反應，所需硫酸溶液的體積為V3，則兩溶液的體積比V1：V3=1：1
；所得沉淀的質量為2.33V1g．（用含有V1的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

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