Question

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________（填字母）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c． （CO）= （H2O）

d．c （CO） = c （H2）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g） ? CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g）右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol。）的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）

a．升高溫度

b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O（g）從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1