14．下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳鉀溶液的紫色褪去
B．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應(yīng)生成油狀物
D．乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烯含碳碳雙鍵；
C．生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代；
D．-OH轉(zhuǎn)化為-CHO．

解答 解：A．乙烯使酸性高錳鉀溶液的紫色褪去，為氧化反應(yīng)，故A不選；
B．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇，為加成反應(yīng)，故B選；
C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應(yīng)生成油狀物為硝基苯，為取代反應(yīng)，故C不選；
D．乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個(gè)CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3 可形成順反異構(gòu)
B．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．由此判斷反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=16．
③10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0-12min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α=86.7%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案